高一化学配制溶液的八字方针

八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇

以0.2mol/LNa2SO4溶液500ml为例说明溶液的配制过程

1. 计算：NaCO3物质的量＝0.2mol/L×0.5L＝0.1mol，由NaCO3摩尔质量142g/mol, 则NaCO3质量＝0.1mol×142g/mol=14.2g

2. 称量：用天平称量14.2g。

3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）

4. 转移：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。

5．洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。（用玻璃棒引流）

6．振荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。

7. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差

8. 摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。

9. 把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。